Dit is waarom:

* Oplosbaarheid: Zowel ammoniumnitraat als kaliumchloride zijn zeer oplosbaar in water. Dit betekent dat ze zich in hun ionen zullen dissociëren wanneer ze opgelost zijn:

* NH₄no₃ (aq) → nH₄⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

* KCL (aq) → k⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

* Geen drijvende kracht: Er is geen drijvende kracht voor een reactie.

* Geen neerslagvorming: De mogelijke producten, kaliumnitraat (kno₃) en ammoniumchloride (NH₄CL), zijn ook sterk oplosbaar in water, dus er zal geen neerslag vormen.

* Geen gasvorming: Er worden geen gassen geproduceerd.

* Geen significante warmteverandering: De reactie is niet exotherme of endotherm genoeg om een ​​reactie aan te sturen.

Daarom, wanneer NH₄NO₃ en KCL in oplossing worden gemengd, bestaan ​​ze eenvoudigweg naast hun respectieve ionen.