oplosbaarheid en ionische verbindingen

* Bariumhydroxide (BA (OH) ₂) is een ionische verbinding. Dit betekent dat het een kristalroosterstructuur vormt waar positief geladen bariumionen (ba²⁺) en negatief geladen hydroxide -ionen (OH⁻) samen worden gehouden door sterke elektrostatische krachten.

* Water is een polair oplosmiddel. Dit betekent dat de moleculen een gedeeltelijke positieve lading hebben aan het ene uiteinde (waterstof) en een gedeeltelijke negatieve lading aan de andere kant (zuurstof).

* Wanneer Ba (OH) ₂ in water wordt geplaatst, omringen de watermoleculen de ionen. Het positieve uiteinde van het watermolecuul trekt de negatief geladen hydroxide -ionen (OH⁻) aan, en het negatieve uiteinde van het watermolecuul trekt de positief geladen bariumionen aan (ba²⁺). Dit proces wordt hydratatie genoemd.

* De aantrekkingskracht tussen de watermoleculen en de ionen overwint de elektrostatische krachten die de Ba (OH) ₂ kristalrooster tegen elkaar houden. Hierdoor kan de ionische verbinding oplossen, waardoor een oplossing van bariumionen en hydroxide -ionen in water ontstaat.

magnesiummetaal (mg) en reactiviteit

* magnesium is een metaal. Metalen hebben de neiging om metaalbindingen te vormen, waarbij elektronen worden gedelokaliseerd en gedeeld tussen atomen.

* magnesium is minder reactief dan barium. Het is minder kans om ionen te vormen, en het reageert niet gemakkelijk met water om oplosbare verbindingen te produceren zoals barium.

* Hoewel magnesium met water reageert, is het een langzame reactie. Het vormt magnesiumhydroxide (mg (OH) ₂) dat enigszins oplosbaar is in water. Deze reactie is zelfs langzamer bij kamertemperatuur en vormt een beschermende laag magnesiumhydroxide op het oppervlak van het metaal, waardoor verdere reactie wordt voorkomen.

Samenvattend

Bariumhydroxide lost op in water omdat het een ionische verbinding is die gemakkelijk gehydrateerde ionen vormt, waardoor het oplosbaar is. Magnesiummetaal lost niet op in water omdat het een minder reactief metaal is dat geen oplosbare verbindingen vormt met water onder normale omstandigheden.