Hier is een uitsplitsing:

* herschikking van atomen: De atomen binnen de reactanten (startmaterialen) breken hun bestaande bindingen en herschikken om nieuwe bindingen te vormen, waardoor producten worden gecreëerd (de resulterende stoffen).

* Vorming van nieuwe stoffen: De producten hebben een andere chemische samenstelling en structuur dan de reactanten, wat leidt tot verschillende fysische en chemische eigenschappen.

* Energie verandert: Chemische reacties kunnen energie vrijgeven (exotherme) of vereisen energie -input (endotherm).

Voorbeelden:

* brandend hout: Hout (cellulose) reageert met zuurstof om koolstofdioxide, water en warmte te produceren.

* Een cake bakken: Bloem, suiker, eieren en andere ingrediënten reageren om een ​​cake te vormen, een volledig nieuwe stof met een andere textuur en smaak.

* roesten van ijzer: IJzer reageert met zuurstof en water om ijzeroxide (roest) te vormen, een andere stof met een andere kleur en structuur.

Belangrijke opmerking: Chemische veranderingen zijn onomkeerbaar , wat betekent dat ze niet gemakkelijk ongedaan kunnen worden gemaakt door eenvoudige fysieke middelen. U hebt nog een chemische reactie nodig om de producten weer om te zetten in de oorspronkelijke reactanten.