Elke chemische reactie omvat het verbreken van moleculaire bindingen en de mogelijke vorming van nieuwe bindingen. Een proces dat bindingen verbreekt, is een proces dat energie afgeeft en wetenschappers noemen het een exergonisch proces. Aan de andere kant vereist de vorming van nieuwe bindingen een inbreng van energie, en wetenschappers noemen een dergelijk proces als endergon. Energie kan in veel vormen vrijkomen of worden geabsorbeerd, waaronder licht, elektriciteit en warmte. Wanneer energie wordt vrijgegeven als warmte, is het proces exotherm en wanneer warmte wordt geabsorbeerd, is het proces endotherm. Een endotherme reactie is een reactie die resulteert in een netto temperatuurdaling omdat deze warmte uit de omgeving absorbeert en de energie opslaat in de bindingen die in de reactie worden gevormd.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Endotherme reacties absorberen energie uit de omgeving en verlagen de temperatuur. Ze zijn een soort endogene reactie. In de biologie zijn anabole processen voorbeelden van endotherme reacties.
Vergelijking voor endotherme reacties

De algemene vergelijking voor endotherme reacties is:

Reagentia + warmte-energie -> Producten

Een reactie kan meerdere processen omvatten, en sommige hiervan kunnen warmte afgeven, maar zolang een reactie een netto temperatuurverlaging inhoudt, is de reactie endotherm. Het is mogelijk dat dit gebeurt omdat een chemische reactie altijd op een manier verloopt die de entropie verhoogt. Exotherme reacties zijn daarentegen reacties die warmte afgeven. Oxidatiereacties zijn meestal exotherm, zoals een brandend houtblok.

Vorming van stikstofoxide: een voorbeeld van een endotherme reactie die elke dag in de atmosfeer van de aarde optreedt, is de combinatie van moleculaire zuurstof met moleculaire stikstof om stikstofoxide te vormen. Chemici weten precies hoeveel warmte-energie er nodig is om deze reactie te laten plaatsvinden. De evenwichtige vergelijking voor deze reactie is:

O2 + N2 + 180.5 KJ -> 2 NO

Met andere woorden, het vereist 180,5 kilojoule energie om deze reactie te laten gebeuren, en het is een goede ding ook. Anders zou alle zuurstof in de atmosfeer al lang geleden zijn opgebruikt. De warmte-energie voor deze reactie komt vaak van uitlaatgassen van auto's.
Endotherme processen zijn niet alle reacties

Een voorbeeld van een endotherm proces waarvan iedereen weet dat het zweten is, het proces waarbij het lichaam water produceert op de huid als koelstrategie. Het werkt omdat water energie absorbeert wanneer het van een vloeistof in een gas verandert. Dit is een endotherm proces, maar het is geen reactie, omdat een reactie altijd de vernietiging of vorming van chemische bindingen inhoudt. Aan de andere kant produceert het persen van een instant-koud ijspak een endotherme reactie. Een chemische stof in de verpakking reageert met water om energie te absorberen en bevriest het water in ijs.
Voorbeelden uit de biologie

Tijdens fotosynthese absorberen planten koolstofdioxide uit de atmosfeer en zetten het om in glucose en zuurstof. Het proces vereist energie in de vorm van zonlicht en is meer endogeen dan endotherm. De vergelijking voor de reactie is:

6CO _{2 (kooldioxide) + 6H 2O (water) + zonlicht -> C 6H 12O 6 ( glucose) + O 2 (zuurstof)}

Een aantal endotherme reacties zijn belangrijk voor het metabolisme van zoogdieren en mensen. Veel van deze komen voor in cellen, en wanneer ze dat doen, noemen wetenschappers ze anabole reacties, in tegenstelling tot katabole reacties, die energie vrijgeven. Sommige van deze reacties zijn: