* kinetische energie neemt af: De atomen in een gas bewegen constant willekeurig. Terwijl het gas afkoelt, neemt de gemiddelde kinetische energie van deze atomen af. Dit betekent dat ze langzamer bewegen.

* botsingen nemen af: Met langzamere beweging botsen de atomen minder vaak tegen elkaar en met de wanden van de container.

* afstand neemt af: Hoewel de atomen niet echt kleiner worden, kunnen hun verminderde beweging ze gemiddeld dichter bij elkaar komen.

* Potentiële energie neemt toe: Naarmate de atomen dichterbij komen, worden de aantrekkelijke krachten tussen hen sterker. Dit vertegenwoordigt een toename van potentiële energie.

* Staatsverandering: Als het gas voldoende wordt afgekoeld, zal het uiteindelijk overgaan in een vloeistof of zelfs een vaste toestand. Dit komt omdat de aantrekkelijke krachten tussen de atomen sterk genoeg worden om hun willekeurige beweging te overwinnen.

Hier is een eenvoudige analogie: Stel je een groep mensen voor die rondrennen in een grote kamer (gas). Als u de temperatuur geleidelijk verlaagt (het kouder maakt), zullen de mensen langzamer en dichter bij elkaar gaan. Uiteindelijk kunnen ze zelfs zitten of in een kleiner gebied staan ​​en meer als een vloeistof of vaste stof worden.