`` `

H H H H H

| | | |

H - C - C - C - C - H

| | | |

H H H H H

`` `

Hier is hoe de orbitalen betrokken zijn bij het vormen van de covalente bindingen:

* koolstof: Elk koolstofatoom heeft vier valentie -elektronen en maakt gebruik van SP³ gehybridiseerde orbitalen om vier Sigma -obligaties te vormen.

* waterstof: Elk waterstofatoom heeft één valentie -elektron en gebruikt zijn 1s orbital om een ​​Sigma -binding te vormen.

Hier is een uitsplitsing:

1. C-C-bindingen: Elk koolstofatoom vormt een sigma -binding met zijn aangrenzende koolstofatoom met behulp van een spyse orbitaal.

2. C-H-bindingen: Elk koolstofatoom vormt vier sigma -bindingen met waterstofatomen met behulp van zijn vier SP³ orbitalen. Elk waterstofatoom gebruikt zijn 1s orbitaal.

Daarom zijn de orbitalen die betrokken zijn bij het vormen van de covalente bindingen in butaan:

* spdat orbitalen van koolstof

* 1s orbitalen van waterstof

Opmerking: Er zijn geen PI -bindingen in Butane omdat alle koolstofatomen worden gebonden aan vier enkele bindingen (verzadigd).