* smeltpunt: Dit is de temperatuur waarbij een vaste overgangen in een vloeistof. Het is in wezen een maat voor hoeveel energie nodig is om de aantrekkelijke krachten te overwinnen die de deeltjes bij elkaar houden in een vaste, vaste structuur.

* Zwakke attracties: Als slechts een kleine hoeveelheid energie nodig is om deze attracties te breken en deeltjes vrijer te laten bewegen (zoals in een vloeistof), dan moeten de aantrekkingskracht ertussen zwak zijn.

Voorbeelden:

* water (h₂o): Heeft een relatief laag smeltpunt (0 ° C) vanwege de waterstofbinding tussen moleculen. Hoewel waterstofbindingen sterker zijn dan typische dipool-dipoolkrachten, zijn ze nog steeds relatief zwak in vergelijking met ionische of covalente bindingen.

* helium (HE): Heeft een extreem laag smeltpunt (-272,2 ° C), de laagste van alle elementen. Dit komt omdat heliumatomen alleen bij elkaar worden gehouden door zwakke dispersiekrachten in Londen, die tijdelijk en heel gemakkelijk worden overwonnen.

daarentegen:

* stoffen met hoge smeltpunten , zoals metalen en ionische verbindingen, hebben sterke aantrekkelijke krachten tussen hun deeltjes. Dit vereist veel energie om uit elkaar te breken en ze te smelten.

Samenvattend: Een laag smeltpunt geeft aan dat de deeltjes in een stof bij elkaar worden gehouden door zwakke aantrekkingskrachten.