halogenen:

* zeer reactief: Halogenen zijn zeer reactieve niet -metalen die gemakkelijk een elektron krijgen om een ​​stabiel negatief ion (halide) te vormen.

* Diatomaire moleculen vormen: In hun elementaire vorm bestaan ​​halogenen als diatomaire moleculen, zoals F₂, Cl₂, Br₂ en I₂.

* bestaan ​​in alle drie de staten van materie: Halogenen kunnen worden gevonden als gassen (fluor en chloor), vloeistoffen (broom) en vaste stoffen (jodium en astatine).

* Vormverbindingen met andere elementen: Halogenen vormen een verscheidenheid aan verbindingen met andere elementen, waaronder zouten, zuren en organische verbindingen.

* Oxidatie stelt: Halogenen hebben variabele oxidatietoestanden, meestal -1, maar kunnen positieve oxidatietoestanden hebben in verbindingen met meer elektronegatieve elementen.

Nobele gassen:

* inert/onreactief: Nobele gassen zijn extreem niet -reactief, vaak aangeduid als "inerte gassen". Dit komt omdat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben, waardoor ze zeer stabiel zijn.

* Monatomische gassen: Nobele gassen bestaan ​​als enkele atomen, geen moleculen.

* kleurloos en geurloos: Nobele gassen zijn over het algemeen kleurloos en geurloos onder standaardomstandigheden.

* Lage kookpunten: Nobele gassen hebben zeer lage kookpunten, waardoor ze gassen bij kamertemperatuur zijn.

* Beperkte reactiviteit: Hoewel historisch als volledig niet -reactief wordt beschouwd, is aangetoond dat sommige edelgassen verbindingen vormen, met name met zeer elektronegatieve elementen zoals fluor.

Hier is een tabel die de belangrijkste verschillen samenvat:

| Feature | Halogenen | Edelgassen |

| --- | --- | --- |

| Reactiviteit | Zeer reactief | Inert/onreactief |

| Elementaire toestand | Diatomaire moleculen | Monatomische gassen |

| Staten van materie | Gas, vloeistof, vaste | Gas |

| Samengestelde formatie | Vorm veel verbindingen | Beperkte samenstellingsvorming |

| Oxidatietoestanden | Variabele | Typisch 0 |

Samenvattend ligt het belangrijkste verschil tussen halogenen en edelgassen in hun reactiviteit. Halogenen zijn zeer reactief vanwege hun behoefte om een ​​elektron te krijgen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, terwijl edelgassen zeer niet -reactief zijn omdat hun buitenste elektronenschalen al vol zijn.