* calciumchloride (CACL₂) - een oplosbaar zout

* ammoniak (NH₃) - een gas met een scherpe geur

* water (h₂o) - een vloeistof

De evenwichtige chemische vergelijking voor deze reactie is:

ca (oh) ₂ (aq) + 2nh₄cl (aq) → cacl₂ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)

Hier is een uitsplitsing van wat er gebeurt:

1. Oplossing: Zowel calciumhydroxide als ammoniumchloride lossen op in water, waardoor hun respectieve ionen worden gevormd:

* ca (oh) ₂ → ca²⁺ + 2oH⁻

* 2NH₄CL → 2NH₄⁺ + 2Cl⁻

2. ionenuitwisseling: De calciumionen (ca²⁺) van calciumhydroxide reageren met de chloride -ionen (CL⁻) uit ammoniumchloride, waardoor calciumchloride (CACL₂) wordt gevormd, die in de oplossing is opgelost.

3. Vorming van ammoniak: De hydroxide -ionen (OH⁻) van calciumhydroxide reageren met de ammoniumionen (NH₄⁺) uit ammoniumchloride. Deze reactie produceert ammoniakgas (NH₃) en water (H₂o).

4. Gasevolutie: Het ammoniakgas, minder oplosbaar in water, ontsnapt in de atmosfeer en geeft een karakteristieke scherpe geur af.

Observaties:

* U zou zien dat de oplossing bewolkt wordt als calciumhydroxide oplost.

* Je zou ook een afzonderlijke ammoniakgeur opmerken, die intensiveert naarmate de reactie vordert.

* De oplossing kan enigszins opwarmen vanwege de exotherme aard van de reactie.

Over het algemeen is de reactie tussen calciumhydroxide en ammoniumchloride een klassiek voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie die leidt tot de vorming van een gas en een zout.