* Water is een polair molecuul: Het heeft een enigszins positief einde en een enigszins negatief uiteinde, waardoor een dipool ontstaat. Met deze polariteit kan water andere polaire moleculen en ionen aantrekken.

* "zoals oplost zoals": Polaire stoffen hebben de neiging om op te lossen in andere polaire stoffen en niet -polaire stoffen hebben de neiging op te lossen in andere niet -polaire stoffen.

Hier zijn enkele voorbeelden van stoffen die het minst waarschijnlijk in water oplossen:

* oliën en vetten: Deze bestaan ​​uit lange ketens van koolwaterstoffen, die niet -polair zijn.

* wassen: Net als oliën en vetten zijn ze niet -polair.

* Veel organische verbindingen: Verbindingen die lange ketens van koolstof en waterstof bevatten, zoals koolwaterstoffen, zijn over het algemeen niet -polair.

* gassen: Terwijl sommige gassen oploven in water (zoals koolstofdioxide), zijn velen niet -polair en daarom slecht oplosbaar.

Denk er op deze manier aan: Stel je voor dat je olie en water probeert te mengen. Ze mengen niet omdat olie niet -polair is en water polair is. Hetzelfde principe is van toepassing op andere niet -polaire stoffen.