* koolwaterstoffen zijn gebouwd uit ketens van koolstofatomen. Deze ketens kunnen erg kort zijn (zoals methaan, CH4, met slechts 1 koolstofatoom) of ongelooflijk lang (zoals de polymeren die in kunststoffen worden gevonden, met duizenden of zelfs miljoenen koolstofatomen).

* Koolstofatomen binden sterk met elkaar. Dit zorgt voor de vorming van lange, complexe ketens en vertakte structuren.

Dus theoretisch wordt het aantal koolstofatomen in een koolwaterstof alleen beperkt door ons vermogen om ze te synthetiseren.

Voorbeelden:

* methaan (CH4): 1 koolstofatoom

* octaan (C8H18): 8 koolstofatomen

* polyethyleen (C2H4) N: Kan duizenden koolstofatomen hebben (n vertegenwoordigt het aantal herhalende eenheden)

Belangrijke opmerking: Het aantal koolstofatomen in een koolwaterstof beïnvloedt zijn eigenschappen aanzienlijk, zoals:

* smeltpunt en kookpunt: Grotere moleculen hebben hogere smelt- en kookpunten.

* viscositeit: Grotere moleculen zijn over het algemeen meer viskeus.

* Vijnbaarheid: Grotere moleculen zijn meestal minder brandbaar.