* afstand van moleculen: In een vloeistof zijn moleculen veel dichter bij elkaar dan in een gas. Ze zijn nog steeds in staat om te bewegen (in tegenstelling tot vaste stoffen), maar ze zijn veel nauwer verpakt.

* Krachten van aantrekkingskracht: De krachten van aantrekkingskracht tussen moleculen in een vloeistof zijn sterker dan die in een gas. Dit houdt de moleculen dichter bij elkaar.

Voorbeeld: Denk aan water. Vloeibaar water is dichter dan waterdamp (wat een gas is). Dit is de reden waarom ijs in water zweeft; IJs is minder dicht dan vloeibaar water.

Uitzonderingen: Er zijn enkele uitzonderingen na, meestal onder extreme omstandigheden:

* Sterk gecomprimeerde gassen: Als een gas wordt gecomprimeerd tot een ongelooflijk hoge druk, kan de dichtheid vergelijkbaar worden met of zelfs overschrijden die van een vloeistof.

* vloeistoffen met lage dichtheid: Sommige vloeistoffen, zoals bepaalde soorten organische oplosmiddelen, kunnen minder dicht zijn dan sommige gassen onder specifieke omstandigheden.

In het algemeen zijn vloeistoffen echter dichter dan gassen vanwege de nauwere afstand en een sterkere aantrekkingskracht tussen hun moleculen.