* iso -elektronische soorten: Iso -elektronische soorten hebben hetzelfde aantal elektronen.

* kationen en anionen: Kationen worden gevormd door elektronen te verliezen, terwijl anionen worden gevormd door elektronen te winnen.

* Periodiciteit: Elementen binnen dezelfde periode hebben hetzelfde aantal elektronenschalen, maar verschillende aantallen elektronen in hun buitenste schaal (valentie -elektronen).

Voorbeeld:

* natrium (na) , in periode 3, heeft 11 elektronen.

* Natriumkation (Na+) verliest één elektron en laat het 10 elektronen achter.

* chloor (Cl) , ook in periode 3, heeft 17 elektronen.

* chloride-anion (Cl-) krijgt één elektron, waardoor het 18 elektronen heeft.

Zoals je kunt zien, hoewel Na+ en Cl- uit dezelfde periode zijn, hebben ze verschillende aantallen elektronen en kunnen ze niet iso-elektronisch zijn.

Daarom kan een kation en anion uit dezelfde periode nooit iso -elektronisch zijn.