Dit is waarom:

* stikstof (n): Aan de linkerkant heb je 1 stikstofatoom in NH3 (en omdat er 4 NH3 -moleculen zijn, zijn het 4 stikstofatomen in totaal). Aan de rechterkant heb je 2 stikstofatomen in N2.

* waterstof (h): Aan de linkerkant heb je 3 waterstofatomen in NH3 (en 12 in totaal omdat er 4 NH3 zijn). Aan de rechterkant heb je 6 waterstofatomen in H2.

Hier is de evenwichtige vergelijking:

2 NH3 → N2 + 3 H2

Verklaring:

* stikstof: Om de stikstof in evenwicht te brengen, plaatsen we een coëfficiënt van 2 voor NH3 aan de linkerkant.

* waterstof: Dit balanceert automatisch de waterstof, omdat er nu 6 waterstofatomen aan beide zijden zijn.

Deze evenwichtige vergelijking toont aan dat 2 moleculen ammoniak (NH3) ontleden om 1 molecuul stikstofgas (N2) en 3 moleculen waterstofgas (H2) te vormen.