Dit is waarom:

* gassen zijn samendrukbaar: In tegenstelling tot vaste stoffen en vloeistoffen, zijn de moleculen in een gas ver uit elkaar en kunnen ze dichter bij elkaar worden geperst. Dit betekent dat het volume van een gas aanzienlijk kan veranderen, zelfs als de massa hetzelfde blijft.

* Ideale gaswet: De ideale gaswet stelt dat het volume van een gas recht evenredig is met de temperatuur en omgekeerd evenredig met zijn druk. Dit betekent dat veranderingen in temperatuur en druk het volume van een gas zullen beïnvloeden, maar de massa ervan niet.

Belangrijke opmerking: Hoewel het volume van een gas niet direct wordt beïnvloed door zijn massa, is het belangrijk om te onthouden dat massa een factor is bij het bepalen van de dichtheid van een gas. Een gas met een hogere massa zal een hogere dichtheid hebben.