* condensatiekwarmte: Wanneer een damp condenseert, brengt deze energie (warmte) in de omliggende omgeving vrij. Deze energie is gelijk aan de condensatiekwarmte voor die stof.

* Faseverandering, niet temperatuurverandering: Deze vrijgegeven warmte wordt gebruikt om de aantrekkelijke krachten tussen de moleculen in de damp te overwinnen, waardoor ze de strengere structuur van een vloeistof kunnen vormen. De temperatuur blijft constant omdat de energie wordt gebruikt voor de verandering in toestand, niet voor het vergroten van de kinetische energie van de moleculen.

Denk er op deze manier aan:

Stel je voor dat je een pot kokend water op het fornuis hebt. Het water is op 100 ° C (212 ° F). Naarmate stoom (waterdamp) ontstaat en stijgt, blijft het water op dezelfde temperatuur koken. Wanneer de stoom een ​​koud oppervlak raakt (zoals een spiegel), condenseert deze terug in vloeibaar water. De stoom geeft zijn warmte -energie vrij terwijl deze condenseert, maar de temperatuur van de gevormde waterdruppeltjes is nog steeds 100 ° C (212 ° F).

Samenvattend:

* De temperatuur van een vloeistof verandert niet omdat het van een damp verandert.

* De warmtewarmte wordt tijdens het proces vrijgegeven.

* De vrijgegeven warmte wordt gebruikt om de aantrekkelijke krachten tussen moleculen te overwinnen, waardoor ze van een damp naar een vloeibare toestand kunnen overgaan.