Wetenschap
Sleutelpunten:
* SOLUTE: De stof die oplost. Voorbeelden:suiker, zout, alcohol.
* oplosmiddel: De stof die het oplossen doet. Voorbeelden:water, olie, ethanol.
* Oplossing: Het homogene mengsel is gevormd wanneer de opgeloste stof oplost in het oplosmiddel.
Hoe het werkt:
* Attractie: De moleculen van de opgeloste stof en oplosmiddel moeten enige aantrekkingskracht voor elkaar hebben. Deze aantrekkingskracht kan gebaseerd zijn op verschillende krachten zoals:
* waterstofbinding: Een sterke aantrekkingskracht tussen polaire moleculen zoals water.
* Dipole-dipole interacties: Aantrekking tussen polaire moleculen.
* Dispersietroepen in Londen: Zwakke aantrekkingskracht tussen niet -polaire moleculen.
* bindingen breken en vormen: De opgeloste moleculen breken van elkaar af en de oplosmiddelmoleculen breken uit elkaar om ruimte te maken voor de opgeloste moleculen. Nieuwe attracties vormen zich tussen de opgeloste en oplosmiddelmoleculen.
* Even distributie: De opgeloste moleculen worden gedurende het oplosmiddel verspreid, waardoor een homogeen mengsel ontstaat.
factoren die de oplossing beïnvloeden:
* Temperatuur: Hogere temperatuur verhoogt meestal de oplossingsnelheid.
* Druk: Verhoogde druk kan de oplosbaarheid van gassen verhogen.
* oppervlakte: Een groter oppervlak van de opgeloste stof zorgt voor snellere oplossing.
* roeren of agitatie: Mengen helpt de opgeloste stof sneller te verdelen.
Soorten oplossingen:
* waterige oplossing: Water is het oplosmiddel.
* Alcoholische oplossing: Ethanol is het oplosmiddel.
* vaste oplossing: De ene solide lost op in een andere vaste stof, zoals legeringen (bijvoorbeeld messing).
Belangrijke opmerking: Oplossing is geen chemische verandering. De moleculen van de opgeloste stof en oplosmiddel blijven hetzelfde, net herschikt. U kunt de originele stoffen vaak herstellen door het oplosmiddel te verdampen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com