Belangrijkste verschillen:

* deeltjesopstelling en beweging:

* gas: Deeltjes zijn breed op elkaar geplaatst, bewegen vrij en hebben hoge kinetische energie. Ze botsen constant met elkaar en de muren van hun container.

* vloeistof: Deeltjes zijn dichter bij elkaar dan in een gas, maar hebben nog steeds enige bewegingsvrijheid. Ze vertonen vloeiend gedrag.

* solide: Deeltjes zijn strak verpakt in een vaste opstelling, trillend op zijn plaats maar niet in staat om vrij te bewegen.

* Vorm en volume:

* gas: Neemt de vorm en het volume van zijn container aan.

* vloeistof: Heeft een duidelijk volume maar neemt de vorm van zijn container aan.

* solide: Heeft een duidelijke vorm en volume.

* Compressibiliteit:

* gas: Zeer samendrukbaar, omdat de deeltjes veel ruimte hebben tussen hen.

* vloeistof: Relatief niet -samendrukbaar, omdat de deeltjes dichter bij elkaar zijn.

* solide: In wezen onvergimeld.

Samenvattend:

Het bepalende kenmerk van een gas is de zwakke intermoleculaire krachten tussen zijn deeltjes. Hierdoor kunnen ze vrij bewegen, elke ruimte die ze innemen vullen en gemakkelijk worden gecomprimeerd. Vloeistoffen hebben sterkere intermoleculaire krachten, houden deeltjes dichter bij elkaar, terwijl vaste stoffen de sterkste krachten hebben en deeltjes in een rigide structuur vergrendelen.