Algemene trends:

* oxidatie: De meest voorkomende reactie met lucht is oxidatie, waarbij het metaal elektronen verliest om oxiden te vormen. Dit wordt aangedreven door de neiging van overgangsmetalen om stabiele kationen te vormen met variërende oxidatietoestanden.

* oxidatiesnelheid: De oxidatiesnelheid varieert sterk, afhankelijk van factoren zoals:

* Positie in het periodiek systeem: Metalen hoger in het periodiek systeem zijn reactiever.

* oppervlakte: Fijn verdeelde metalen oxideren sneller door verhoogde blootstelling aan oppervlakte.

* Aanwezigheid van onzuiverheden: Onzuiverheden kunnen oxidatie versnellen.

* Temperatuur: Hogere temperaturen verhogen over het algemeen de reactiesnelheden.

* Vochtigheid: Vocht kan oxidatie vergemakkelijken.

Specifieke voorbeelden:

* ijzer (Fe): Rusten is een bekend voorbeeld. IJzer reageert met zuurstof en vocht om gehydrateerd ijzer (III) oxide (Fe₂o₃ · xh₂o) te vormen, beter bekend als roest.

* koper (cu): Koper oxideert in lucht om een ​​groene patina te vormen, een laag kopercarbonaat en koperhydroxide. Deze patina fungeert als een beschermende laag, waardoor verdere oxidatie wordt voorkomen.

* zilver (Ag): Zilververlening in lucht door de vorming van zilversulfide (Ag₂s) van reactie met zwavelverbindingen aanwezig in de lucht.

* goud (au): Goud is opmerkelijk niet -reactief en oxideert niet in lucht, vandaar het gebruik ervan in sieraden.

Andere reacties:

* nitridatie: Sommige overgangsmetalen kunnen reageren met stikstof in de lucht om nitriden te vormen.

* carbonylering: Metalen zoals ijzer en nikkel kunnen reageren met koolmonoxide om carbonyls te vormen, vaak vluchtige en giftige verbindingen.

gevolgen:

* Corrosie: Oxidatie kan leiden tot corrosie, waarbij de structurele integriteit van het metaal worden afgebroken.

* verlies van eigenschappen: Oxidatie kan de elektrische geleidbaarheid, kleur en andere eigenschappen van het metaal veranderen.

* Vorming van oxiden: Oxiden kunnen nuttig zijn voor verschillende toepassingen, zoals pigmenten, katalysatoren en keramiek.

Opmerking:

Het is belangrijk om te onthouden dat dit slechts algemene trends zijn. De specifieke reactie van een overgangsmetaal met lucht hangt af van verschillende hierboven genoemde factoren.

Samenvattend reageren overgangsmetalen op complexe manieren met lucht, vaak met oxidatie om oxiden te vormen. De snelheid en aard van deze reacties variëren aanzienlijk, waardoor de stabiliteit, eigenschappen en toepassingen van deze metalen worden beïnvloed.