Hier is een uitsplitsing:

Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden:

* kation: De oplosbaarheid van carbonaatzouten is sterk afhankelijk van het kation (het positief geladen ion).

* Groep 1 (Alkali metalen) en ammonium (NH4+) carbonaten: Deze zouten zijn over het algemeen oplosbaar in water.

* Groep 2 (alkalische aardmetalen) Carbonaten: Deze zouten zijn over het algemeen onoplosbaar in water, waarbij oplosbaarheid de groep afneemt. Calciumcarbonaat (CACO3) is bijvoorbeeld minder oplosbaar dan magnesiumcarbonaat (MGCO3).

* overgangsmetaalcarbonaten: Deze zouten zijn over het algemeen onoplosbaar in water, met enkele uitzonderingen na.

* Temperatuur: De oplosbaarheid van carbonaatzouten neemt in het algemeen toe met toenemende temperatuur.

* pH: De oplosbaarheid van carbonaatzouten wordt beïnvloed door pH vanwege de evenwichtsreacties met koolzuurzuur (H2CO3), bicarbonaat (HCO3-) en carbonaat (CO3^2-) ionen.

Algemene trends:

* Groep 1 en ammoniumcarbonaten: Oplosbaar

* Groep 2 Carbonaten: Onoplosbaar (behalve beco3, dat enigszins oplosbaar is)

* overgangsmetaalcarbonaten: Onoplosbaar (met enkele uitzonderingen na)

Uitzonderingen:

* beco3: Enigszins oplosbaar

* srco3: Meer oplosbaar dan caco3

* BACO3: Meer oplosbaar dan Caco3 en SRCO3

Belangrijke opmerking: Oplosbaarheid is een complex fenomeen en de specifieke oplosbaarheid van een carbonaatzout kan worden beïnvloed door verschillende factoren. Deze algemene trends bieden een goed startpunt, maar het is essentieel om betrouwbare bronnen te raadplegen voor nauwkeurige oplosbaarheidsgegevens.