Dit is waarom:

* Groep 1 metalen (alkali -metalen) hebben één valentie -elektron in hun buitenste schaal.

* ze zijn zeer reactief Omdat dit enkele elektron gemakkelijk verloren gaat.

* om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (zoals de edelgassen), Ze hebben de neiging dit elektron te verliezen en een +1 kation te vormen.

Wanneer natrium (NA) bijvoorbeeld reageert, verliest het zijn buitenste elektron om een ​​natriumion (Na+) te worden, dat een stabiele elektronenconfiguratie heeft.

Samenvattend omvat de reactie van metalen van groep 1 het verlies van hun buitenste schaal elektron, wat resulteert in de vorming van een positief geladen ion.