Je bent dichtbij, maar de manier waarop elektronen worden overgebracht in de vorming van ionische verbindingen zoals natriumchloride (NaCl) is een beetje anders. Hier is een uitsplitsing:

* Natrium (NA) heeft 11 protonen en 11 elektronen. Het wil één elektron verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken zoals de Noble Gas Neon (NE).

* chloor (CL) heeft 17 protonen en 17 elektronen. Het wil één elektron krijgen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals de Noble Gas Argon (AR).

Wanneer natrium en chloor reageren, verliest natrium * een elektron en wordt een positief geladen natriumion (Na+) met 10 elektronen. Chloor * wint * dat elektron, en wordt een negatief geladen chloride-ion (Cl-) met 18 elektronen.

Het is belangrijk op te merken dat:

* elektronen worden niet echt "gedoneerd" in de zin van een volledige overdracht. In plaats daarvan verliest het natriumatoom zijn buitenste elektron, dat vervolgens wordt aangetrokken door de kern van het chlooratoom.

* ionische bindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen. Het positieve natriumion (Na+) en het negatieve chloride-ion (Cl-) trekken elkaar aan, waardoor het ionische samengestelde natriumchloride (NaCl) wordt gevormd.

Samenvattend:

* Natrium * verliest * één elektron en wordt Na+ (10 elektronen).

* Chloor * wint * één elektron en wordt Cl- (18 elektronen).

* De resulterende tegengestelde ladingen zijn wat de ionische binding in NaCl creëert.