Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom, die betrokken zijn bij chemische binding.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met acht elektronen in hun buitenste schaal (zoals de edelgassen).

* Nobele gassen: Deze elementen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze zeer niet -reactief zijn. Ze hebben al de stabiele configuratie die ze wensen.

Voorbeelden van edelgassen: Helium (HE), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE) en Radon (RN).