1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen zink (Zn) en zoutzuur (HCL) produceert zinkchloride (ZnCl₂) en waterstofgas (H₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Bepaal de beperkende reactant:

* mol zink: Je krijgt 1,80 mol zink.

* mol zoutzuur: U moet 7.10 g HCL omzetten in mollen.

* Molaire massa van HCl =1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (CL) =36,46 g/mol

* Mol hcl =(7,10 g) / (36,46 g / mol) =0,195 mol

De beperkende reactant is zoutzuur (HCL) omdat je er minder in hebt in mol.

3. Bereken de massa van HCl die reageerde:

* stoichiometrie: De evenwichtige vergelijking vertelt ons dat 1 mol Zn reageert met 2 mol HCl.

* mol HCl reageert: Aangezien HCL de beperkende reactant is, wordt deze volledig geconsumeerd. Daarom zal 0,195 mol HC1 reageren.

* Mass van HCl:

* Massa van HCl =(0,195 mol) * (36,46 g/mol) = 7,10 g

Antwoord: 7.10 gram zoutzuur wordt gereageerd.