Hier is hoe het werkt:

* coëfficiënten: Dit zijn de getallen geschreven voor elke chemische formule in een evenwichtige vergelijking.

* balanceren: De coëfficiënten worden aangepast om ervoor te zorgen dat hetzelfde aantal atomen van elk element verschijnt aan zowel de reactant als de productzijde van de vergelijking. Dit volgt op de wet van het behoud van massa, die stelt dat het er niet kan worden gecreëerd of vernietigd.

Voorbeeld:

De evenwichtige vergelijking voor de verbranding van methaan is:

ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

* reactanten: 1 molecuul methaan (ch₄) en 2 moleculen van zuurstof (o₂)

* Producten: 1 molecuul van koolstofdioxide (CO₂) en 2 watermoleculen (H₂o)

Deze vergelijking vertelt ons:

* 1 koolstofatoom, 4 waterstofatomen en 4 zuurstofatomen zijn betrokken aan de reactantzijde.

* 1 koolstofatoom, 4 waterstofatomen en 4 zuurstofatomen zijn ook betrokken aan de productzijde.

Daarom geven de coëfficiënten het aantal atomen of moleculen aan die bij de reactie betrokken zijn.