* Atomische structuur: Alkali -metalen hebben een enkele valentie -elektron in hun buitenste schaal. Dit maakt hen erg reactief en draagt ​​ook bij aan hun lage dichtheid.

* Metallic binding: Alkali -metalen vormen metaalbindingen, waarbij de valentie -elektronen worden gedelokaliseerd en gedeeld over de gehele structuur. Dit resulteert in een losjes gepakte opstelling van atomen, die bijdraagt ​​aan lage dichtheid.

* Grote atoomstralen: Alkali -metalen hebben grote atoomstralen vanwege hun enkele valentie -elektron. Dit grotere formaat draagt ​​ook bij aan de lagere dichtheid.

Voorbeelden:

* lithium (li): 0,534 g/cm³

* natrium (NA): 0,971 g/cm³

* kalium (k): 0,862 g/cm³

* rubidium (RB): 1.532 g/cm³

* cesium (CS): 1.873 g/cm³

Zoals u kunt zien, zijn hun dichtheden aanzienlijk lager dan de meeste andere metalen.