* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (het zuurstofatoom). Dit komt door het ongelijke delen van elektronen in het molecuul.

* waterstofbinding: Het positieve uiteinde van het ene watermolecuul (waterstof) wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een ander watermolecuul (zuurstof). Deze aantrekkingskracht wordt een waterstofbinding genoemd, wat een sterk type intermoleculaire kracht is.

gevolgen van cohesie:

* Hoge oppervlaktespanning: Watermoleculen aan het oppervlak worden sterk aangetrokken tot elkaar, waardoor een hoge oppervlaktespanning ontstaat waarmee insecten op water kunnen lopen.

* Hoog kookpunt: De waterstofbindingen houden watermoleculen bij elkaar, waardoor een aanzienlijke hoeveelheid energie nodig is om deze bindingen te verbreken en water in damp te veranderen.

* Capillaire actie: Watermoleculen worden aangetrokken door de wanden van smalle buizen, waardoor water omhoog kan bewegen tegen de zwaartekracht, zoals te zien in planten.

* Oplosmiddel -eigenschappen: Door de polaire aard van water kan het veel ionische en polaire verbindingen oplossen, waardoor het een uitstekend oplosmiddel is.

Samenvattend is de samenhangende aard van water te wijten aan de sterke waterstofbruggen tussen zijn moleculen. Deze eigenschap heeft belangrijke implicaties voor de fysieke en biologische eigenschappen van water.