In SnCl3 vertoont tin (Sn) een oxidatietoestand van +3. Dit komt omdat tin drie valentie-elektronen heeft verloren om drie covalente bindingen te vormen met de drie chlooratomen (Cl). De oxidatietoestand van tin kan worden bepaald door het elektronegativiteitsverschil tussen tin en chloor te beschouwen. Chloor is elektronegatiever dan tin, dus de elektronen in de Sn-Cl-bindingen worden naar de chlooratomen getrokken, wat resulteert in een gedeeltelijke positieve lading op het tinatoom. Deze gedeeltelijk positieve lading komt overeen met een oxidatietoestand van +3 voor tin in SnCl3.