Wetenschap
1. Bereken de benodigde massa van NaCl:
* Molaire massa NaCl: 58.44 g/mol
* gewenste concentratie: 0,1 m (mol per liter)
* Volume: 300 ml =0,3 l
* formule: massa (g) =concentratie (mol/l) x volume (l) x molaire massa (g/mol)
* Berekening: massa =0,1 mol/l * 0,3 l * 58,44 g/mol =1.7532 g
2. Weeg de NaCl af:
* Gebruik een analytische balans om 1.7532 g NaCl nauwkeurig te wegen.
3. Los de NaCl in water op:
* Voeg de NaCl toe aan een schone, droge 300 ml volumetrische kolf.
* Voeg een kleine hoeveelheid gedestilleerd water (ongeveer 100 ml) toe aan de kolf en wervelt zachtjes om de NaCl volledig op te lossen.
* Voeg meer gedestilleerd water toe totdat de kolf ongeveer driekwart vol is.
* Voeg zorgvuldig gedestilleerd water toe aan het merkteken op de nek van de volumetrische kolf.
* Stop de kolf en keer deze meerdere keren om om een grondige mengen te garanderen.
belangrijke opmerkingen:
* Gebruik gedestilleerd water: Distilleerd water is vrij van onzuiverheden die de concentratie van uw oplossing kunnen beïnvloeden.
* Nauwkeurig weeging: Gebruik een analytische balans om ervoor te zorgen dat u de NaCl nauwkeurig weegt.
* Volumetrische kolf: Gebruik een volumetrische kolf om een precieze volumemeting te garanderen.
* Meng grondig: Keer de kolf meerdere keren om na het oplossen van de NaCl om een homogene oplossing te garanderen.
labeling:
* Label de oplossing duidelijk met de concentratie (0,1 m), de opgeloste stof (NaCl), de datum en uw naam of initialen.
Veiligheid:
* Draag altijd een veiligheidsbril en handschoenen bij het hanteren van chemicaliën.
* Werk in een goed geventileerd gebied.
* Gooi de oplossing correct weg volgens de richtlijnen van uw laboratorium.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com