Hier is een uitsplitsing:

* Polaire oplosmiddelen: Deze hebben een scheiding van lading in het molecuul, waardoor een positief en negatief einde ontstaat (zoals water). Ze hebben de neiging om polaire opgeloste stoffen op te lossen.

* Niet -polaire oplosmiddelen: Deze missen een significante ladingscheiding en hebben een uniforme elektronenverdeling (zoals olie). Ze hebben de neiging om niet -polaire opgeloste stoffen op te lossen.

Voorbeelden van niet -polaire opgeloste stoffen die oplossen in niet -polaire oplosmiddelen:

* koolwaterstoffen: Dit zijn moleculen die alleen koolstof en waterstof bevatten, zoals hexaan, octaan en benzeen.

* vetten en oliën: Dit zijn grote, niet -polaire moleculen die essentiële componenten van levende organismen zijn.

* gassen: Veel gassen, zoals zuurstof en stikstof, zijn niet -polair en lossen op in niet -polaire oplosmiddelen.

* Gehalogeneerde koolwaterstoffen: Dit zijn verbindingen die een of meer halogeenatomen bevatten (bijv. Chloor, broom) gebonden aan koolstofatomen, zoals chloroform en koolstoftetrachloride.

Key Principle:

De sleutel tot het begrijpen van oplosbaarheid is de interactie tussen opgeloste en oplosmiddelmoleculen. Niet -polaire oplosmiddelen en niet -polaire opgeloste stoffen hebben vergelijkbare intermoleculaire krachten (voornamelijk Londense dispersiekrachten), wat leidt tot sterkere interacties daartussen, wat resulteert in ontbinding.