1. ionische binding: Dit gebeurt wanneer één atoom doneert een elektron naar een ander atoom. Dit resulteert in het ene atoom dat positief wordt geladen (een kation) en het andere negatief geladen worden (een anion). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen houdt ze bij elkaar.

2. Covalente binding: Bij covalente binding, atomen delen elektronen. Dit delen kan gelijk zijn (niet -polaire covalente binding) of ongelijk (polaire covalente binding), waarbij één atoom een ​​sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen. De gedeelde elektronen creëren een sterke aantrekkingskracht tussen de atomen.

3. Metallic binding: Dit type binding vindt alleen plaats tussen metaalatomen. Het gaat om een ​​"zee" van gedelokaliseerde elektronen die niet gebonden zijn aan een bepaald atoom. Met deze zee van elektronen kan metalen elektriciteit en warmte goed leiden en hen hun karakteristieke glans en kneedbaarheid geven.

4. Waterstofbinding: Hoewel geen "echte" binding op dezelfde manier als de andere, is waterstofbinding een sterk type intermoleculaire aantrekkingskracht. Het komt voor tussen een waterstofatoom covalent gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor) en een eenzaam paar elektronen op een aangrenzend elektronegatief atoom. Deze aantrekkingskracht speelt een cruciale rol in de eigenschappen van water en andere biologische moleculen.