Dit is waarom:

* Temperatuur en kinetische energie: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van moleculen. Naarmate de temperatuur toeneemt, bewegen moleculen sneller en hebben meer energie.

* Breek intermoleculaire krachten: Voor een opgeloste oplossing moeten de intermoleculaire krachten tussen zijn moleculen (en de oplosmiddelmoleculen) worden verbroken. Verhoogde kinetische energie maakt het gemakkelijker om deze krachten te breken.

* Verhoogde ontbinding: Met verhoogde kinetische energie kunnen meer opgeloste moleculen interageren met de oplosmiddelmoleculen, wat leidt tot een grotere oplosbaarheid.

Algemene trends:

* vaste stoffen: De oplosbaarheid van de meeste vaste stoffen in vloeistoffen neemt toe met de temperatuur. Denk aan suiker die sneller oplost in heet water dan koud water.

* gassen: De oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen neemt af met de temperatuur. Stel je voor dat je een fles frisdrank opent. Meer gas ontsnapt (lost minder op) in warm frisdrank dan koude frisdrank.

Uitzonderingen: Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene trends, maar ze komen minder vaak voor.

Samenvattend: Temperatuur speelt een belangrijke rol in oplosbaarheid. Hoe hoger de temperatuur, hoe groter de kans dat een opgeloste stof in een oplosmiddel oplost (met enkele uitzonderingen na).