* Kinetische energie en botsingen: Chemische reacties gebeuren wanneer moleculen botsen met voldoende energie om bestaande bindingen te verbreken en nieuwe te vormen. Het verlagen van de temperatuur vermindert de gemiddelde kinetische energie van moleculen. Dit betekent dat ze langzamer bewegen en minder vaak botsen, met minder kracht.

* Activeringsenergie: Elke reactie heeft een activeringsenergie, die de minimale energie is die nodig is om de reactie te laten optreden. Lagere temperaturen betekenen dat minder moleculen voldoende energie hebben om deze barrière te overwinnen.

Uitzonderingen:

Hoewel de meeste reacties vertragen met lagere temperaturen, zijn er enkele uitzonderingen:

* exotherme reacties: Sommige reacties geven warmte vrij (exotherme). In deze gevallen kan het verlagen van de temperatuur de reactie * versnellen * omdat deze de warmte biedt die nodig is om de activeringsenergie te overwinnen.

* evenwichtsreacties: Voor omkeerbare reacties kan het verlagen van de temperatuur het evenwicht verschuiven naar de zijkant die warmte vrijgeeft (de exotherme zijde). Dit kan ervoor zorgen dat * lijkt * dat de reactie versnelt, hoewel de snelheidsconstante daadwerkelijk is afgenomen.

Over het algemeen:

Het verlagen van de temperatuur vertraagt ​​in het algemeen de chemische reacties. Dit komt door de afname van kinetische energie en het verminderde aantal moleculen met voldoende energie om de activeringsenergiebarrière te overwinnen. Er zijn echter enkele uitzonderingen, vooral met exotherme reacties en evenwichtsreacties.