Verklaring:

* atomaire straal is de afstand van de kern tot de buitenste elektronenschil van een atoom.

* Alkali metalen hebben slechts één valentie -elektron in hun buitenste schaal. Dit enkele elektron wordt losjes vastgehouden en ervaart een zwakkere effectieve nucleaire nucleaire lading (de netto positieve lading ervaren door een elektron), wat resulteert in een grotere atoomradius.

* nobele gassen Heb een volledige buitenste schaal van elektronen, die strak worden vastgehouden door de kern. De sterke effectieve nucleaire lading trekt de elektronen dichter bij de kern aan, wat leidt tot kleinere atoomstralen.

Voorbeeld:

In de derde periode is de atoomradius van natrium (NA) groter dan die van argon (AR). Dit komt omdat natrium één valentie -elektron heeft, terwijl Argon een volledige buitenste schaal van elektronen heeft.

Samenvatting:

De trend van atomaire stralen over een periode neemt af van links naar rechts. Dit komt door de toenemende effectieve nucleaire lading, die de elektronen dichter bij de kern trekt. Daarom hebben alkali -metalen grotere atoomstralen dan edelgassen in dezelfde periode.