Elektronenschalen en subshells

* elektronenschalen: Zie deze als concentrische kringen rond de kern van een atoom. Ze vertegenwoordigen verschillende energieniveaus. Hoe dichter de schaal bij de kern ligt, hoe lager het energieniveau.

* Subshells: Binnen elke schaal zijn er subshells (S, P, D, F) die enigszins verschillende energieniveaus zijn. Elektronen vullen deze subshells in een specifieke volgorde.

helium (HE):

* Atomisch nummer: 2 (wat betekent dat het 2 protonen en 2 elektronen heeft)

* Elektronenconfiguratie: 1S²

* Verklaring: Beide elektronen in helium bezetten de eerste schaal (n =1) en de laagste energie -subshell in die schaal, de 's' subshell. De 's' subshell kan maximaal twee elektronen bevatten.

lithium (li):

* Atomisch nummer: 3 (wat betekent dat het 3 protonen en 3 elektronen heeft)

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S¹

* Verklaring: Twee elektronen vullen de eerste schaal (1S²) net als in helium. Het derde elektron moet naar het volgende hogere energieniveau gaan, de tweede schaal (n =2) en zijn 's' subshell (2S¹).

De belangrijkste afhaalmaaltijden:

Elektronen bezetten schelpen en subshells in volgorde van toenemende energie. Terwijl de twee elektronen van Helium goed in de eerste schaal passen, moet het derde elektron van Lithium naar de tweede schaal gaan omdat de eerste schaal vol is.