* J.J. Thomson's Cathode Ray Experiment: Thomson's experimenten toonden aan dat kathodestralen (waarvan we nu weten dat ze stralen van elektronen zijn) negatief geladen deeltjes waren.

* atomen zijn normaal neutraal: Atomen zijn elektrisch neutraal. Dit betekent dat ze geen netto kosten hebben. Als atomen negatief geladen elektronen bevatten, moet er een evenwichtige positieve lading zijn om neutraliteit te behouden.

* Het "pruimpudding" -model: Thomson stelde het "pruimpudding" -model van het atoom voor, dat zich een positief geladen bol voorstelde met negatief geladen elektronen ingebed. Dit model, hoewel later, hielp bij het verklaren van de neutraliteit van atomen.

Latere ontdekkingen:

* Rutherford's Gold Foly Experiment: Het beroemde experiment van Ernest Rutherford, waar alfa -deeltjes werden afgevuurd op een dunne gouden folie, toonden aan dat de meeste deeltjes erdoorheen gingen, maar sommige werden onder grote hoeken afgebogen. Dit leidde tot de ontdekking van de kern, een dichte, positief geladen regio in het midden van het atoom.

Samenvattend: De ontdekking van negatief geladen elektronen, gecombineerd met het begrip dat atomen neutraal zijn, brachten wetenschappers ertoe het bestaan ​​van positieve ladingen binnen atomen af ​​te leiden. Het werk van Rutherford bevestigde dit later met de ontdekking van de positief geladen kern.