Wetenschap
Inzicht in de reacties
* waterstof + fluor → waterstoffluoride (HF)
* De reactie is:H₂ + F₂ → 2HF
* waterstof + broom → waterstofbromide (HBR)
* De reactie is:H₂ + Br₂ → 2Hbr
Key Concepts
* mol: We zullen mollen gebruiken om de hoeveelheden reactanten en producten weer te geven. Eén mol van een stof bevat Avogadro's aantal deeltjes (6.022 x 10^23).
* Molaire massa: De molaire massa van een stof is de massa van één mol van die stof.
* stoichiometrie: Dit is de tak van chemie die zich bezighoudt met de relatieve hoeveelheden reactanten en producten in chemische reacties.
Berekeningen
1. Bereken mol:
* fluor (f₂):
* Molaire massa van f₂ =38 g/mol (19 g/mol per fluoratoom x 2 atomen)
* Mol f₂ =19 g / 38 g / mol =0,5 mol
* bromine (br₂):
* Molaire massa van Br₂ =160 g/mol (80 g/mol per broom atoom x 2 atomen)
* Mol br₂ =180 g / 160 g / mol =1.125 mol
2. Bepaal mol reactanten en producten:
* waterstoffluoride (HF):
* Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol F₂ om 2 mol HF te produceren.
* Mol hf =0,5 mol f₂ x (2 mol hf / 1 mol f₂) =1 mol hf
* waterstofbromide (HBR):
* Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol Br₂ om 2 mol HBR te produceren.
* Mol HBr =1.125 mol Br₂ x (2 mol HBr / 1 mol br₂) =2,25 mol HBr
3. Bereken massa producten:
* waterstoffluoride (HF):
* Molaire massa van hf =20 g/mol (1 g/mol voor waterstof + 19 g/mol voor fluor)
* Massa van HF =1 mol HF x 20 g/mol =20 g
* waterstofbromide (HBR):
* Molaire massa van HBR =81 g/mol (1 g/mol voor waterstof + 80 g/mol voor broom)
* Massa van HBR =2,25 mol HBR x 81 g/mol =182,25 g
Samenvatting
* waterstoffluoride (HF):
* 0,5 mol F₂ reageert met 0,5 mol H₂ om 1 mol (20 g) HF te produceren.
* waterstofbromide (HBR):
* 1.125 mol Br₂ reageert met 1,125 mol H₂ om 2,25 mol (182,25 g) HBR te produceren.
Belangrijke opmerking: Deze berekeningen gaan ervan uit dat waterstof overtollig is, wat betekent dat er voldoende waterstof is om volledig te reageren met de gegeven hoeveelheden fluor en broom.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com