Molaire oplosbaarheid en pH begrijpen

* Molaire oplosbaarheid: De molaire oplosbaarheid van een zout is de concentratie van het metaalkation (of anion) in een verzadigde oplossing bij een gegeven temperatuur.

* pH: PH meet de zuurgraad of basiciteit van een oplossing.

Hoe pH de oplosbaarheid beïnvloedt

De pH van een oplossing kan de oplosbaarheid van zouten beïnvloeden die zwakke zuren of basen omvatten. Dit komt omdat het evenwicht van de oplosreactie kan worden verschoven door de aanwezigheid van H+ of OH-ionen.

Analyse van de zouten

Laten we elk zout onderzoeken:

* Na3po4 (natriumfosfaat): Fosfaationen (PO43-) zijn de conjugaatbasis van een zwak zuur (H3PO4). In zure oplossingen zullen H+ -ionen reageren met PO43- om H3PO4 te vormen, waardoor het oplossing-evenwicht naar rechts wordt verplaatst, waardoor de oplosbaarheid toeneemt. In basisoplossingen zullen OH-ionen een minimaal effect hebben op de oplosbaarheid.

* NAF (natriumfluoride): Fluoride-ionen (F-) zijn de conjugaatbasis van een zwak zuur (HF). Net als fosfaat zal de oplosbaarheid van NAF toenemen in zure oplossingen als gevolg van de reactie van H+ met F-.

* KNO3 (kaliumnitraat): Nitraationen (NO3-) zijn de conjugaatbasis van een sterk zuur (HNO3). Sterke zuren/basen hebben geen invloed op de oplosbaarheid van hun geconjugeerde basen, dus de pH heeft geen invloed op de oplosbaarheid van KNO3.

* alcl3 (aluminium chloride): Aluminiumchloride omvat geen zwak zuur of basis. De pH zal zijn oplosbaarheid niet significant beïnvloeden.

* mns (mangaan (ii) sulfide): Sulfide-ionen (S2-) zijn de conjugaatbasis van een zwak zuur (H2S). De oplosbaarheid van MNS zal toenemen in zure oplossingen vanwege de reactie van H+ met S2-.

Conclusie

De zouten waarvan de oplosbaarheid van de mol wordt beïnvloed door de pH van de oplossing, zijn:

* Na3po4 (natriumfosfaat)

* NAF (natriumfluoride)

* mns (mangaan (ii) sulfide)

Belangrijke opmerking: De oplosbaarheid van deze zouten zal toenemen in zure oplossingen en afname van basisoplossingen.