Ionische verbindingen zijn over het algemeen niet oplosbaar in niet-waterige oplosmiddelen zoals benzine, omdat deze oplosmiddelen de polariteit missen die nodig is om de ionische bindingen op te lossen. Benzine is, als koolwaterstof, een niet-polair oplosmiddel. Dit betekent dat de moleculen geen significante ladingsscheiding hebben en dat ze zich niet aangetrokken voelen tot geladen deeltjes.

Ionische verbindingen zijn daarentegen samengesteld uit positief en negatief geladen ionen die sterk tot elkaar worden aangetrokken. Om een ​​ionische verbinding op te lossen, moeten de oplosmiddelmoleculen in staat zijn deze sterke ionische aantrekkingen te overwinnen en de ionen te omringen om een ​​stabiele solvatatiesfeer te vormen. Niet-polaire oplosmiddelen zoals benzine kunnen dit niet doen omdat ze niet goed interageren met geladen deeltjes.

Als gevolg hiervan zijn ionische verbindingen doorgaans alleen oplosbaar in polaire oplosmiddelen, zoals water, die een hoge diëlektrische constante hebben en de ionen effectief kunnen solvateren.