Wetenschap
Dit is waarom:
* ionische verbindingen: Deze verbindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).
* waterige oplossing: Wanneer een ionische verbinding oplost in water, dissociëren de ionen (gescheiden) van elkaar en worden omringd door watermoleculen.
* elektrische geleidbaarheid: Deze gratis ionen in oplossing kunnen bewegen, met een elektrische lading. Deze beweging van geladen deeltjes stelt de oplossing in staat om elektriciteit te leiden.
Voorbeelden van elektrolyten:
* Natriumchloride (NaCl): Lost op in Na+ en clies.
* kaliumhydroxide (KOH): Lost op in K+ en OH-ionen.
* kopersulfaat (CUSO4): Lost op in Cu2+ en SO42-ionen.
Opmerking: Niet alle ionische verbindingen zijn elektrolyten. Sommige ionische verbindingen zijn slechts enigszins oplosbaar in water, wat betekent dat ze niet voldoende vrije ionen produceren om elektriciteit effectief te leiden.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com