Dit is waarom:

* Freezing Point Depression: Het toevoegen van zout aan water verstoort de vorming van de normale ijskristalstructuur. De zoutionen (natrium en chloride) staan ​​in de weg dat de watermoleculen zich in een vaste stof binden.

* Colligatieve eigenschap: Bevriezende puntdepressie is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhangt van het aantal opgeloste deeltjes (in dit geval zoutionen) opgelost in het oplosmiddel (water), niet het specifieke type opgeloste opgeloste stof. Hoe meer zout je toevoegt, hoe lager het vriespunt.

Daarom wordt zout gebruikt om ijs op wegen in de winter te smelten. Het zout verlaagt het vriespunt van het ijs, waardoor het smelt, zelfs wanneer de luchttemperatuur lager is dan 0 ° C (32 ° F).