Dit is waarom:

* polariteit: Water is een zeer polair oplosmiddel vanwege de waterstofbinding. Triethylamine is een niet-polair molecuul, omdat de drie ethylgroepen (CH3CH2-) bevestigd aan het stikstofatoom de elektronendichtheid gelijkmatig verdeelen. Dit verschil in polariteit leidt tot slechte interactie tussen de twee moleculen.

* waterstofbinding: Watermoleculen kunnen sterke waterstofbruggen met elkaar vormen. Triethylamine, zonder een waterstofatoom bevestigd aan een elektronegatief atoom, kan niet deelnemen aan waterstofbinding met water.

* Hydrofoob effect: De niet-polaire ethylgroepen in triethylamine werken gunstig met elkaar op, waardoor een hydrofobe "schaal" ontstaat die reserveert met interactie met water.

Samenvattend draagt ​​het gebrek aan polariteit, onvermogen om waterstofbruggen en hydrofoob effect te vormen allemaal bij aan de slechte oplosbaarheid van triethylamine in water.