* Oplosbaarheid: Het vermogen van de ene stof (de opgeloste stof) om op te lossen in een andere stof (het oplosmiddel) wordt oplosbaarheid genoemd. Het hangt af van verschillende factoren:

* chemische aard: De soorten chemische bindingen en krachten die aanwezig zijn in zowel de opgeloste stof als het oplosmiddel spelen een belangrijke rol. "Zoals oplost zoals" is een nuttige vuistregel. Polaire oplosmiddelen (zoals water) hebben de neiging om polaire opgeloste stoffen (zoals suiker) op te lossen, terwijl niet -polaire oplosmiddelen (zoals olie) de neiging hebben om niet -polaire opgeloste stoffen (zoals vetten) op te lossen.

* Temperatuur: Oplosbaarheid neemt vaak toe met de temperatuur.

* Druk: Druk beïnvloedt voornamelijk de oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen.

* Voorbeelden van niet -mengbaarheid:

* olie en water: Olie is niet -polair, terwijl water polair is. Ze mengen niet omdat de aantrekkelijke krachten tussen oliemoleculen en watermoleculen veel zwakker zijn dan de krachten in elke stof.

* zand en water: Zand is een vaste stof die niet oplost in water. De zanddeeltjes zijn te groot en worden bij elkaar gehouden door sterke krachten die water niet kan overwinnen.

* zout en olie: Zout is ionisch en polair, terwijl olie niet -polair is. Ze mengen niet.

Key Takeaway: Oplosbaarheid is een specifieke eigenschap die afhankelijk is van de aard van de betrokken stoffen. Terwijl sommige vaste stoffen en vloeistoffen gemakkelijk in elkaar oploegen, doen velen dat niet.