Dit is wat er gebeurt:

* magnesium (mg) is reactiever dan koper (Cu) . Dit betekent dat magnesium een ​​sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

* Wanneer magnesium wordt geplaatst in een oplossing van kopersulfaat (CUSO₄), doneren de magnesiumatomen elektronen aan de koperionen (Cu²⁺) in de oplossing.

* Dit zorgt ervoor dat de koperionen elektronen krijgen en neutrale koperatomen worden, die vervolgens uit de oplossing neerslaan als vast koper.

* De magnesiumionen (mg²⁺) gevormd tijdens de reactie lost op in de oplossing, ter vervanging van de koperionen.

De algehele reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

Mg (s) + CUSO₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)

Observaties:

* Je zult een roodbruine vaste (koper) zien die vormt op het oppervlak van het magnesiummetaal.

* De blauwe kleur van de kopersulfaatoplossing zal geleidelijk vervagen als de koperionen worden geconsumeerd.

Belangrijke opmerking: Deze reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft. Het reactievat kan zich warm aanvoelen.