Dit is waarom:

* elektrolyten zijn stoffen die ionen (geladen deeltjes) bevatten die vrij kunnen bewegen.

* in de vaste toestand , deze ionen worden in een vaste roosterstructuur gehouden, waardoor ze niet elektrische stroom kunnen dragen.

* Wanneer gesmolten of opgelost in een oplosmiddel , de ionen worden mobiel, waardoor ze elektrische stroom kunnen dragen.

Voorbeelden van elektrolyten:

* zouten: Natriumchloride (NaCl), kaliumchloride (KCL)

* zuren: Zoutzuur (HCL), zwavelzuur (H2SO4)

* Bases: Natriumhydroxide (NaOH), kaliumhydroxide (KOH)

Opmerking: Er zijn enkele uitzonderingen. Grafiet, een vaste vorm van koolstof, kan bijvoorbeeld elektriciteit leiden als gevolg van de gedelokaliseerde elektronen in zijn structuur.