1. Bereken de empirische formulemassa:

* Koolstof (c):2 atomen * 12.01 g/mol =24,02 g/mol

* Waterstof (h):5 atomen * 1,01 g/mol =5,05 g/mol

* Totale empirische formulemassa:24.02 + 5.05 =29.07 g/mol

2. Bepaal de verhouding tussen de moleculaire massa en empirische formulemassa:

* Moleculaire massa / empirische formulemassa =58 g / mol / 29.07 g / mol ≈ 2

3. Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met de verhouding:

* C₂h₅ * 2 = c₄h₁₀

Daarom is de moleculaire formule van de stof C₄h₁₀.