Een pH-schaal geeft een meting van hoe zuur of basisch een oplossing is, die wordt bepaald door de concentratie van waterstofionen. De pH-schaal varieert van nul tot 14. Oplossingen met een pH lager dan zeven worden als zuur beschouwd, oplossingen met een pH boven zeven worden als basisch beschouwd (ook alkalisch genoemd) en oplossingen met een pH van precies zeven worden neutraal genoemd . Zuiver water is bijvoorbeeld een neutrale oplossing.

Geschiedenis

Robert Boyle, een zeventiende-eeuwse Ierse amateurchemicus, was de eerste wetenschapper die oplossingen classificeerde als zuren of basen. Hoewel verschillende wetenschappers de definities van Boyle verfijnden, werd de pH-schaal pas in 1909 uitgevonden toen de Deense biochemicus Sören Sörensen een formule creëerde om de zuurgraad te meten.

Formula

De formule voor het meten van de pH is logaritmisch, niet lineair, dus elk pH-getal onder de zeven is tien keer zo zuur als het aantal erboven, en elk pH-getal boven zeven is tien keer zo basaal dan het getal eronder. Een pH van twee is bijvoorbeeld tien keer meer zuur dan een pH van drie; een pH van negen is tien keer zo basaal dan een pH van acht. Dit betekent dat kleine pH-veranderingen grote effecten kunnen hebben. Zure regen, die over het algemeen een pH heeft van 4,2 tot 4,4, is bijvoorbeeld meer dan tien keer zuurder dan schone regen, die gewoonlijk een pH van 5,6 heeft.

Zuren

Zuren hebben meer waterstofionen dan basen of neutrale oplossingen. Zuren hebben ook een zure smaak en reageren zeer sterk op metalen. Enkele veel voorkomende zuren zijn bananen (pH van ongeveer vijf), sinaasappelsap (pH van drie), citroenen (pH twee) en zwavelzuur (pH van één).

Basen

Basen hebben minder waterstofionen dan neutrale oplossingen of zuren. Bases hebben de neiging glad te voelen en hebben meestal een bittere smaak. Enkele veel voorkomende basen zijn baksoda (pH van negen), zeepwater (pH van 12) en bleek (pH van 13).

pH-meting meten

Je kunt de pH van een oplossing eenvoudig meten met behulp van een speciaal soort papier dat een lakmoesstrip wordt genoemd. Lakmoespapier verandert van kleur wanneer je het in een zuur of een base plaatst. In zure oplossingen wordt lakmoespapier rood. Het wordt blauw in standaardoplossingen. Lakmoespapier vertegenwoordigt een voorbeeld van een pH-indicator, of iets dat van kleur verandert afhankelijk van de pH van een oplossing.