De pH van ammoniumjodide hangt af van de concentratie van de oplossing. Wanneer opgelost in water, ondergaat ammoniumjodide hydrolyse, wat de chemische reactie is tussen een zout en water. Tijdens hydrolyse reageert het ammoniumion (NH4+) met water en vormt ammoniumhydroxide (NH4OH), een zwakke base. Deze reactie kan als volgt worden weergegeven:

NH4I + H2O ⇌ NH4OH + Hl

De evenwichtsconstante voor deze reactie wordt de hydrolyseconstante (Kb) genoemd. Hoe groter de Kb-waarde, hoe sterker de base en hoe hoger de pH van de oplossing.

De Kb-waarde voor ammoniumhydroxide is 1,8 × 10⁻⁵ bij 25 °C. Dit betekent dat ammoniumhydroxide een relatief zwakke base is en dat de pH van ammoniumjodide-oplossingen enigszins zuur zal zijn.

De pH van een 0,1 M ammoniumjodide-oplossing kan worden berekend met behulp van de Kb-uitdrukking voor ammoniumhydroxide:

Kb =[NH4OH][H3O+] / [NH4+]

[NH4OH] =Kb × [NH4+] / [H3O+]

Uitgaande van volledige dissociatie van ammoniumjodide is de concentratie ammoniumionen ([NH4+]) gelijk aan de concentratie ammoniumjodide (0,1 M).

[NH4OH] =1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M / [H3O+]

[H3O+] =0,1 M / [NH4OH]

[H3O+] =0,1 M / (1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M)

[H3O+] =5,56 × 10⁻⁴ M

pH =-log[H3O+]

pH =-log(5,56 × 10⁻⁴)

pH ≈ 3,25

Daarom is de pH van een 0,1 M ammoniumjodide-oplossing ongeveer 3,25, wat wijst op een enigszins zure oplossing.