* kern in het midden: Net als de zon bevat de kern de protonen en neutronen, waardoor het atoom zijn positieve lading en het grootste deel van zijn massa krijgt.

* elektronen in banen: Elektronen draaien de kern in specifieke, cirkelvormige paden die "energieniveaus" of "schelpen" worden genoemd. Deze banen worden gekwantiseerd, wat betekent dat elektronen alleen op bepaalde afzonderlijke afstanden van de kern kunnen bestaan.

* energieniveaus: Elk energieniveau heeft een specifieke energie die eraan is gekoppeld. Elektronen in hogere energieniveaus zijn verder van de kern en hebben meer energie.

* Elektronen springt: Elektronen kunnen tussen energieniveaus springen door energie te absorberen of uit te stoten. Wanneer een elektron energie absorbeert (bijvoorbeeld van licht), beweegt het naar een hoger energieniveau. Wanneer het energie verliest (bijvoorbeeld door licht uit te zenden), beweegt het naar een lager energieniveau.

Hier is een eenvoudige manier om het te visualiseren:

Stel je een kleine zon voor in het midden, die de kern vertegenwoordigt. Stel je dan voor dat planeten rond deze zon draaien op specifieke, vaste afstanden. Deze planeten vertegenwoordigen de elektronen die rond de kern draaien in hun respectieve energieniveaus.

Beperkingen van het model van Bohr:

Hoewel het model van Bohr een belangrijke stap voorwaarts was in het begrijpen van de atoomstructuur, heeft het enkele beperkingen:

* Onjuiste elektronenpaden: Elektronen draaien eigenlijk niet om de kern in perfect cirkelvormige paden. Hun beweging is complexer en beschreven door waarschijnlijkheidswolken.

* faalt voor grotere atomen: Het model van Bohr werkt goed voor waterstof, maar het voorspelt niet nauwkeurig het gedrag van elektronen in atomen met meerdere elektronen.

Modern begrip van het atoom:

Het huidige begrip van het atoom is gebaseerd op het kwantummechanische model, dat een meer accurate en complexe beschrijving van elektronengedrag biedt. Het model van Bohr is echter nog steeds een waardevol hulpmiddel voor het visualiseren van de basisstructuur van het atoom.