Bij het titreren van zout (zoals natriumchloride) tegen kaliumdichromaat treedt een kleurverandering op als gevolg van de vorming van een gekleurd complex tussen de tijdens de reactie gevormde dichromaationen (Cr2O7^2-) en de zilverionen (Ag+). Hier is de uitleg:

Oorspronkelijke kleur:

Aan het begin van de titratie bevat de oplossing kaliumdichromaat, dat een helder oranje kleur heeft. Deze kleur wordt veroorzaakt door de aanwezigheid van dichromaationen (Cr2O7^2-) in de oplossing.

Kleurverandering:

Als je de zoutoplossing (die chloride-ionen bevat, Cl-) begint toe te voegen aan de kaliumdichromaatoplossing, vindt er een reactie plaats tussen de chloride-ionen en de dichromaat-ionen. Deze reactie produceert zilverchloride (AgCl) neerslag en chromaationen (CrO4^2-).

Ag+ (uit zoutoplossing) + Cr2O7^2- (uit kaliumdichromaat) -> AgCl (neerslag) + 2CrO4^2-

Als resultaat van deze reactie begint de oranje kleur van de dichromaationen te vervagen en begint er een gele kleur te verschijnen. Deze kleurverandering wordt veroorzaakt door de vorming van chromaationen (CrO4^2-), die een gele kleur hebben.

Eindpunt kleurverandering:

De titratie gaat door totdat alle dichromaationen hebben gereageerd met de chloride-ionen. Op dit punt zal de oplossing een puur gele kleur hebben, wat het eindpunt van de titratie aangeeft. Deze kleurverandering dient als visueel signaal dat de reactie voltooid is en stelt u in staat de concentratie van de zoutoplossing nauwkeurig te bepalen.

Samenvattend vindt de kleurverandering van oranje naar geel tijdens de titratie van zout tegen kaliumdichromaat plaats als gevolg van de vorming van zilverchlorideneerslag en de omzetting van dichromaationen (oranje) in chromaationen (geel). Deze kleurverandering helpt het eindpunt van de titratie aan te geven.